冷卻水管腐蝕之發生與控制

南召小刚

冷卻水管腐蝕之發生與控制
9 {7 H0 Z6 O+ R* m; }6 c◎腐蝕之發生：金屬腐蝕是經由化學或電化學反應而導致金屬毀壞之現象。最主要的腐蝕問題是由氧氣所引起的，冷卻水於冷卻水塔中與空氣密切接觸，水中溶氧高達8-10ppm極易促成腐蝕。氧氣引起的腐蝕反應如下： ◎陽極：Fe→Fe++＋2e- ◎陰極：2e-＋1/2 O2＋H O→2OH- Fe＋1/2 O2＋HO→Fe(OH)2→→Fe(OH)3→Fe2 O2 若水呈酸性時陰極反應則成為 2H+＋2e-→H2 此即金屬直接與酸反應造成金面腐蝕
氧氣所引起的腐蝕呈點蝕(pitting)狀態有愈鑽愈之傾向，若未有效止可能穿透管壁而造成穿孔、洩漏。另外尚有二種電磁(cell)亦促成腐蝕。
& a2 T8 `# ~9 Z不同金屬接合處因金屬不同之電位產生流電腐蝕(galvanic corrosion)。如銅管(copper tube)和碳鋼管板(carbon steel tube sheet)的接合處碳鋼管板常發生嚴重之腐蝕現象。
( |( b9 V3 r! T沉積物上下界面因溶存氧濃度不同形成氧濃淡電池(Oxygen concentration cell)而於沉積物下發生嚴重之腐蝕現象。 ◎腐蝕之控制腐蝕既是一種電池，凡是可以用來阻止腐蝕電池之陰、陽極反應之化合物皆可作為腐蝕抑制劑。常用之腐蝕抑制劑如下：
陽極腐蝕抑制劑：鈑酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽。腐蝕之陽極成高密度之Fe++離子層，凡與Fe++作用而可形成不溶性被膜之防蝕劑即為『陽極腐蝕抑制劑』。 C2O4=：Fe++→r_Fe O．Cr O PO4
陰極腐蝕抑制劑：碳酸氫鹽、鋅鹽、聚磷酸鹽。腐蝕之陰極產生OH使局之PH，凡因局PH增高而可生成不溶性被膜之防蝕劑即為『陰極腐蝕抑制劑』。 腐蝕抑制劑在實際應用上須注意藥劑濃、金屬表面溫度及PH等之控制，若控制不良反而增加點蝕速度或引起結垢問題。保持金屬界面之潔淨在防止氧氣濃淡電池之發生甚為重要。因此分散劑之有效運用及微生物之良好控制。亦是達成腐蝕防制不容忽視之要件。